RADIO ATOMICO

como se puede deducir los atomos son las particulas mas diminutas que es imposible medirlas directamente. el radio atomico corresponde ala mitad de la distancia que existe entre los nucleos de dos atomos contiguos

RADIO IONICO

se define apartir de la estructura de los compuestos ionicocse designa que la suma de los radios ioncos es igual ala distancia que existe entre lo nucleos

AFINIDAD ELECTRONICA

es la energia liderada cuando un ellectron se agrega a un atomo gaseoso neutro en los periodos la afinidad electronica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el numero atomico y en los grupos los valores no varian notablemente sin embargo disminuye de arriba hacia abajo.

EL ENLACE QUIMICO

cuando dos o mas atomos se unen forman una molecula la cual puede estar constituida por atomos de un mismo elemento o por atomos de elementodiferente

REGLA DEL OCTETO

los gases nobles se encuentran en la natruraleza en forma atomica y no tienen a formar compuestos, esto a hecho analizar la de lo elentrones en losatomos de dichao elementos se ha comprobado que los gases nobles se caracterizan por tener todos susu niveles y subniveles energeticos , esta estabilidad de los gases nobles se asicia con su estructura electronica de su ultima capa.

EL ENLACE IONICO

la maxima estabilidad para un atomo se consigue cuando adquiere la configuracion del gas noble mas proximo. por ello cuando es posible los atomos cactan o sede el electrones al fin de conseguir su estabilidad como consecuesia resultan unas particulas que resiben el nombre de iones un ion es la particulaque se obtiene cuando un atomo o grupo de atomos cacta o seda electrones.

EL ENLACE COVALENTE

el enlace entre atomos iguales o entre atomos que diferien poco en el carter electron negativo no quedan esplicados mediante el enlaceionico para explicar la formacion de sustacias

LAS PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS

los enlaces ionicos poseen una estructura cristiana independientemente de esta estructura confiere a todos ellos unas propiedades caracteristica entre las que se destacan

• son solidos a temperaturas ambiente
• en el estado solido no concurre la corriente electrica, pero si se hacen cuando se hallan disuelto o fundidos 
• tienen altos puntos de fusion
• son duras pero frajiles
• ofrecen mucha resistencia o la dilatacion son muy solubles en agua y en otros disolventes polares

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

las susutancias covalentes por lo general se caracterizan porque:

• tienen bajos puntos de fusión y de ebullicion
• son relativamente blandos y malos conductores del calory de la electricidad
• son bastantes estables y de escaso reactividad
• algunos solidos covalentes caresen  de unidades moleculares
• presentan baja valencia electronegatividad y en algunos casoses igual a cer (0)

FUNCION QUIMICA INORGANICA

La función de las relaciones se muestra en el siguiente recuadro:

Clasificación de las funciones inorgánicas:
Las funciones inorgánicas se clasifican en oxigenadas e hidrogenadas, teniendo en cuenta su origen; éstos indican si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros (combinación con el hidrógeno)
1. Funciones Oxigenadas:

NOMENCLATURA

Nomenclatura Stock

Esta nomenclatura tiene en cuenta los valores de los estados de oxidación positivos (es decir sólo de los elementos metálicos), los cuales se expresan en la Funcion Química correspondiente en numeración romana encerrada entre paréntesis, (a menos que la expresión matemática de la fórmula se haya simplificado es posible determinar el valor de oxidación por el número subíndice de la derecha).

Ejemplos:

I2O = Oxido De Iodo (I)	I2O3= Oxido De Iodo (III)
I2O5= Oxido De Iodo (V)	I2O7= Oxido De Iodo (VII)
KOH = Hidróxido De Potasio (I)	Ca(OH)2= Hidróxido De Calcio (II)
Al(OH)3= Hidróxido De Aluminio (III)	LiF = Fluoruro De Litio (I)
Mg(Br)2= Bromuro De Magnesio (II)	Cs3N = Nitruro De Cesio (I)

Nomenclatura Sistemática

 Se llama también Nomenclatura iupac, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. 

Ejemplos: CaCl2dicloruro de calcio; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis.

Observa detenidamente el siguiente cuadro esquemático.

Prefijos griegos	Número
Mono	1
Di	2
Tri	3
Tetra	4
Penta	5
Hexa	6
Hepta	7
Octa	8
Nona	9
Deca	10

Nomenclatura Tradicional

Para los Óxidos, Hidróxidos y Ácidos Oxácidos tiene en cuenta el número de estados de oxidación de los elementos de tal forma:

Nº de estados de oxidación	Prefijos y Sufijos	Ejemplos
Grupos I, II y IIIA 1 estado	ico	Na+1 Sódico	Al+3 Alumínico
Grupos IVA y VA 2 estados	Al mayor ico	C+4 Carbonico	C+2 Carbonoso
	Al menor oso	P+5 Fosfórico	P+3 Fosforoso
Grupo VIA 3 estados	Al mayor ico	S+6 Sulfúrico	Se+6 Selenico
	Al intermedio oso	S+4 Sulfuroso	Se+4 Selenioso
	Al menor Hipo__oso	S+2 Hiposulfuroso	Se+2 Hiposelenioso
Grupo VIIA 4 estados	Al mayor Per__ico	Cl+7 Perclórico	I+7 Periódico
	Al siguiente ico	Cl+5 Clorito	I+5 Iodico
	Al siguiente oso	Cl+3 Cloroso	I+3 Iodoso
	Al menor Hipo__oso	Cl+1 Hipocloroso	I+1 Hipoiodoso

Esta nomenclatura la trabajaremos bajo la siguiente premisa nemotécnica:

"El mico baila con el gato mientras el oso toca el pito y en el sistema hídricose baña un canguro".

Lo anterior quiere decir que:

1. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación ico pasarán a tener terminación ato.

Ejemplo: H₂SO₄ = Acido Sulfúrico Na₂SO₄ = Sulfato Sódico

2. Las Sales Oxisales derivadas de Oxácidos con terminación oso pasarán a tener terminación ito.

Ejemplo: H₂SO₃ = Acido Sulfúroso Na₂SO₃ = Sulfito Sódico

3. Las Sales Haloideas derivadas de Hidracidos con terminación hídrico pasarán a tener terminación uro.

Ejemplo: H₂S = Acido Sulfhídrico Na₂S = Sulfuro Sódico

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FUNCION HIDROXIDO

provienen de la reaccion entre un oxido basico con agua, segun el fisico y quimico sueco suante arrhenius una base ohidroxido es un compuesto que al disociarse en el agua, produce iones los cualen  son llamados hidróxido o hidroxido